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山东省淄博市博山区实验中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

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山东省淄博市博山区实验中学 2015-2016 学年高二下期 6 月月考化学 试卷(解析版) 1.下列离子或分子在溶液中能大量共存的是 ( ) 2+ 2A.pH 试纸显深红色的溶液中:Cr2O7 、K 、C2H5OH、SO4 -1 3+ 2+ 2+ B.含有 0.1mol·L Fe 的溶液中:Fe 、Mg 、Cl 、NO3 + + C.pH=0 的溶液中:ClO 、Na 、K 、CH3CHO + -11 + 2+ 2D.室温下,水电离出的 c(H )=1×10 溶液中:Na 、Cu 、C6H5O 、SO4 【答案】B 【解析】 2.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,11.2L 水所含分子数为 0.5NA -1 B.1L 1 mol·L 的氯化钠溶液中,所含离子数为 NA C.64g 二氧化硫含有原子数为 3NA 2+ D.在反应中,1mol 镁转化为 Mg 后失去的电子数为 NA 【答案】C 【解析】 试题分析:A、标准状况下,水不是气体,故 11.2L 水的物质的量不是 0.5mol,故含分子数 不 是 0.5 NA , 故 A 错 误 ; B 、 1L 1mol/L 的 氯 化 钠 溶 液 中 NaCl 的 物 质 的 量 + n=C?V=1L×1mol/L=1mol,故含有的 Na 、Cl 的物质的量分别为 1mol,共有 2mol,而溶液中 + 还有水电离出的 H 、OH 等离子,故离子总数大于 2NA,故 B 错误;C、64g 二氧化硫的物质的 量 n= m 64 g = =1mol,根据二氧化硫的分子式 SO2 可知,含有的原子个数 M 64 g / mol 2+ N=n?NA=1mol×3×NA=3NA,故 C 正确;D、1mol 镁转化为 Mg 后失 2mol 电子,即 2NA 个,故 D 错误;故选 C。 考点:考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。 3.同温同压下,下列气体的密度最大的是( ) A.氢气 B.二氧化硫 C.氧气 D.二氧化碳 【答案】B 【解析】 试题分析:同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,摩尔质量越大,密度越大,因此 SO2 -1 的摩尔质量最大,64g·mol ,故选项 B 正确。 考点:考查阿伏加德罗推论等知识。 4.对下列装置的叙述错误的是 1 A.X 如果是硫酸铜,a 和 b 分别连接直流电源正、负极,一段时间后铁片质量增加 B.X 如果是氯化钠,则 a 和 b 连接时,该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 C.X 如果是硫酸铁,则不论 a 和 b 是否用导线连接,铁片均发生氧化反应 D.X 如果是氢氧化钠,将碳电极改为铝电极,a 和 b 用导线连接,此时构成原电池铁作负极 【答案】D 【解析】 2+ 2+ - 试题分析:A、a 作阳极,b 作阴极,Cu 在阴极得电子,Cu +2e =Cu,铁片质量增加,故 - 2+ A 说法正确;B、构成原电池,发生吸氧腐蚀,铁片作负极,Fe-2e =Fe ,故 B 说法正确; 3+ 2+ C、都发生 Fe+2Fe =3Fe ,化合价升高,被氧化,故 C 说法正确;D、形成原电池条件之 一:能跟电解质溶液反应,铝作负极,故 D 选项说法错误。 考点:考查原电池、电解池工作原理。 5.表示下列反应的离子方程式,正确的是 22+ A.碱性高锰酸钾溶液与草酸氢钾反应:2MnO4 +HC2O4 +2H2O=2MnO4 +2CO3 +5H + 2+ B.用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:CaCO3+2H =Ca +CO2↑+H2O — 2— C.在苯酚钠溶液中通入少量 CO2:2C6H5O +H2O+CO2= 2C6H5OH+CO3 — — D.氧化铝溶于烧碱中:Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O 【答案】D 【解析】 6.现有常温下的五种溶液(如下表) 。 下列有关叙述中正确的是 - A.五种溶液中,水电离出的 c(OH )最小的是⑤ + B.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl )>c(NH4 )>c(OH )> c(OH )。 C.分别将①、②、③、④加水稀释 100 倍,稀释后四种溶液的 pH:①>②>③>④ + D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性,所得溶液中: c(Na )>c(CH3COO )> c(Cl )>c(OH )= + c(H )。 【答案】D 【解析】 试题分析:A.五种溶液中,①、②、③、④都是对水的电离起抑制作用,而且抑制的程度相 同,但是⑤是强碱弱酸盐,对水的电离起促进作用,所以水电离出的 c(OH-)最大的是⑤。 错误。B.氨水是弱碱,盐酸是强酸。若将①、④两种溶液等体积混合,由于碱过量,所以 所得溶液是 NH4Cl 与 NH3·H2O 的混合溶液。 由于 NH3·H2O 的电离作用大于 NH4Cl 的水解作用。 + + 所以 c(NH4 )>c(Cl ).电离使溶液显碱性,所以 c(OH )>c(H ).盐的电离大于弱电解质的电离 2 作用,因此 c(Cl )>c(OH )。所以溶液中的两种浓度关系为 c(NH4 )>c(Cl )> c(OH )>c(H )。 错误。C.①、③是弱电解质,加水稀释时 pH 变化较小,而②、④是强电解质,加水稀释时 pH 变化较大。 若将这四种溶液加水稀释 100 倍, 稀释后四种溶液的 pH: ①>②>④>③。 错误。 D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性,所得溶液是 NaCl、CH3COONa、CH3COOH 的混合溶液。 + + 由于加入的 HCl 量较小,所以离子浓度关系是 c(Na )>c(CH3COO )> c(Cl )>c(OH )= c(H )。 正确。 考点:考查电离程度相同的强酸、弱酸、强碱、弱碱的稀释的 pH 变化、溶液混合时的酸碱 性及离子浓度变化关系的知识。 7.聚合氯化铝(PAC)通式为[Al2(OH)nCl6-n]m,是无机高分子混凝剂,它是用软铝矿(主要成 分



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